Ayudé a mi hijo con sus lecciones el otro día. En química, el tema era la electrólisis.
Y dado que mi sitio web y mi canal de YouTube están dedicados a varios productos caseros, se decidió armar una fuente de CC casera.
Al final del artículo, puede ver la versión en video del experimento (la calidad es realmente "no muy buena")
Para el experimento necesitaba:
- sal de cocina
- 9 tarros de medio litro
- Cable de cobre
- tiras de aluminio
- Acero Cink
- multímetro y teléfono inteligente
En nuestro experimento participarán como electrodos 3 metales: cobre, aluminio, zinc (acero galvanizado).
Uno de los electrodos en cada frasco será de cobre, el segundo será de aluminio o zinc.
De acuerdo con la tabla "Serie electroquímica de metales", cuanto más separados estén los metales de los electrodos, mayor será el voltaje en un banco.
La solución de sal se utiliza como electrolito. Tomó 1 kg para 9 latas. sal.
Como electrodos de cobre utilicé los núcleos del cable PVA 3x2.5. El cable trenzado tiene un área de superficie significativamente mayor que el cable sólido. Por lo tanto ... "esponjé" cada vena para formar una toallita de este tipo:
Electrodo de cobre conectado con aluminio. Por supuesto... ese contacto es de corta duración, ¡pero solo lo necesito mientras dure el experimento!
Como electrodos de zinc, se utilizó un perfil de panel de yeso galvanizado.
Dentro del frasco, los electrodos no deben tocarse. Por lo tanto, separé la toallita de cobre con un espaciador de plástico cortado de una botella de PET.
Donde hay electrodos de aluminio, envolví el aluminio con papel higiénico.
¡No habrá contacto directo y el papel no será un obstáculo para el electrolito!
Vierta la salmuera preparada en frascos. El experimento involucra 6 latas con electrodos hechos de cobre y aluminio y...
... y 3 bidones con electrodos de cobre y zinc. Total - 9 latas.
El propósito del experimento será cargar el teléfono inteligente. Para ello, hice un adaptador, que podéis ver aquí .
¡¡¡Entonces vamos!!!
Medimos el voltaje total que formaron 9 latas.
Como puedes ver: 5,15 voltios.
Y ahora veamos qué voltaje hay en un banco entre el cobre y el aluminio.
Resultado: 0,4 V.
El cobre con zinc mostró un voltaje ligeramente superior: 0.6V
Algunos espectadores expresaron la opinión de que esto se debe al hecho de que los electrodos galvanizados tienen un área grande. No estoy de acuerdo con esto. Un área grande afectará la cantidad de corriente, pero no la cantidad de voltaje.
Según la tabla anterior, la diferencia de potencial entre el cobre y el aluminio debería ser mayor, de hecho resulta al revés. Lo más probable es que esto se deba a la presencia de una película de óxido formada en la superficie de aluminio. ¿Y, qué piensas?
Bien, esta teoría...
Veamos qué pasó en la realidad. Seguro que a todo el mundo le interesa la actualidad que puede dar este montaje.
Conecto mi viejo smartphone al adaptador y... ¡¡¡Sobre un milagro!!! ¡¡¡La carga está activada!!!
Dejo el circuito solo durante media hora...
Desafortunadamente, después de media hora, el nivel de carga, como lo muestra el 1%, se mantuvo en los mismos valores. Pensé que el experimento había fallado. Pero por si acaso, lo cargo con una fuente de alimentación normal: el resultado es el mismo. Así que mi batería casera no tiene la culpa. Es solo que este teléfono inteligente tiene una batería "retirada". Espécimen fallido para experimentos.
Inmediatamente, conecté mi teléfono inteligente que funcionaba (que, por cierto, estaba casi vacío en ese momento) y después de 1 hora ¡descubrí que el teléfono inteligente estaba cargado en un 42%! Capacidad de la batería - 2000 mAh.
A continuación se muestra una versión en video de este experimento:
