J'ai aidé mon fils avec ses leçons l'autre jour. En chimie, le sujet était l'électrolyse.

Et comme mon site web et ma chaîne YouTube sont dédiés à divers produits faits maison, il a été décidé de monter une source DC maison.

A la fin de l'article, vous pouvez regarder la version vidéo de l'expérience (la qualité n'est vraiment "pas très bonne")

Pour l'expérience j'avais besoin de :

- sel de cuisine

- 9 bocaux d'un demi-litre

- Cable de cuivre

- bandes d'aluminium

- Cink Acier

- multimètre et smartphone

Dans notre expérience, 3 métaux participeront comme électrodes : le cuivre, l'aluminium, le zinc (acier galvanisé).

L'une des électrodes de chaque bocal sera en cuivre, la seconde en aluminium ou en zinc.

Selon le tableau "Séries électrochimiques de métaux", plus les métaux des électrodes sont éloignés les uns des autres, plus la tension sera élevée dans une banque.

Une solution saline est utilisée comme électrolyte. Il a fallu 1 kg pour 9 canettes. sel.

Comme électrodes en cuivre, j'ai utilisé les âmes du câble PVA 3x2,5. Le fil toronné a une surface beaucoup plus grande que le fil solide. Par conséquent ... j'ai «ébouriffé» chaque veine pour former un tel gant de toilette:

Électrode de cuivre reliée à de l'aluminium. Bien sûr… un tel contact est de courte durée, mais je n'en ai besoin que pour la durée de l'expérience !

Comme électrodes de zinc, un profil de cloison sèche galvanisé a été utilisé.

À l'intérieur du bocal, les électrodes ne doivent pas se toucher. Par conséquent, j'ai séparé le gant de toilette en cuivre avec une entretoise en plastique découpée dans une bouteille en PET.

Là où il y a des électrodes en aluminium, j'ai enveloppé l'aluminium avec du papier toilette.

Il n'y aura pas de contact direct, et le papier ne sera pas un obstacle pour l'électrolyte !

Verser la saumure préparée dans des bocaux. L'expérience implique 6 canettes avec des électrodes en cuivre et en aluminium et ...

... et 3 bidons avec électrodes en cuivre et zinc. Total - 9 canettes.

Le but de l'expérience sera de recharger le smartphone. Pour ce faire, j'ai fabriqué un adaptateur, que vous pouvez voir ici .

Alors allons-y!!!

Nous mesurons la tension totale qui a formé 9 canettes.

Comme vous pouvez le voir : 5,15 volts.

Et maintenant, voyons quelle tension est dans une banque entre le cuivre et l'aluminium.

Résultat : 0,4 V.

Le cuivre avec le zinc a montré une tension légèrement plus élevée : 0,6 V

Certains téléspectateurs ont exprimé l'opinion que cela est dû au fait que les électrodes galvanisées ont une grande surface. Je ne suis pas d'accord avec cela. Une grande surface affectera la quantité de courant, mais pas la quantité de tension.

D'après le tableau ci-dessus, la différence de potentiel entre le cuivre et l'aluminium devrait être plus élevée, en fait c'est l'inverse. Cela est probablement dû à la présence d'un film d'oxyde formé sur la surface de l'aluminium. Et qu'en penses-tu?

Bon, cette théorie...

Voyons ce qui s'est passé dans la réalité. Tout le monde est sûrement intéressé par le courant que cette assemblée peut donner.

Je connecte mon ancien smartphone à l'adaptateur et ... A propos d'un miracle !!! La recharge est lancée !!!

Je laisse le circuit seul pendant une demi-heure...

Malheureusement, après une demi-heure, le niveau de charge, comme indiqué par 1%, est resté aux mêmes valeurs. Je pensais que l'expérience avait échoué. Mais juste au cas où, je le mets en charge avec une alimentation électrique normale - le résultat est le même. Ma batterie maison n'est donc pas à blâmer. C'est juste que ce smartphone a une batterie "enlevée". Spécimen infructueux pour les expériences.

Immédiatement, j'ai connecté mon smartphone fonctionnel (qui, soit dit en passant, était presque vide à ce moment-là) et après 1 heure, j'ai constaté que le smartphone était chargé à 42% !!! Capacité de la batterie - 2000mAh.

Ci-dessous une version vidéo de cette expérience :