Эксперимент Аккумулятор своими руками

Помогал я на днях сыну с уроками. По химии тема была — электролиз.

И раз уж мой сайт и Ютуб-канал посвящены различным Самоделкам, решено было собрать самодельный источник постоянного тока.

В конце статьи, можете посмотреть видеоверсию эксперимента (качество правда «не очень»)

Для эксперимента мне понадобилось:

— Соль кухонная

— 9 поллитровых банок

— медный кабель

— алюминиевые полосы

— оцинкованная сталь

— мультиметр и смартфон

В нашем эксперименте, в качестве электродов будут участвовать 3 металла : медь, алюминий, цинк (оцинкованная сталь).

Одним из электродов в каждой банке будет медь, вторым — либо алюминий, либо цинк.

Согласно таблице «Электрохимический ряд металлов», чем дальше друг от друга металлы электродов, тем большее напряжение будет в одной банке.

В качестве электролита используем соляной раствор. На 9 банок ушло 1 кг. соли.

В качестве медных электродов, я использовал жилы кабеля ПВС 3х2,5. Многожильный провод имеет значительно большую площадь поверхности, по сравнению с «моножилой». Поэтому… я «распушил» каждую жилу, чтобы образовалась вот такая мочалка:

Медный электрод соединил с алюминиевым. Конечно… такой контакт недолговечен, но он мне и нужен-то только на время эксперимента!

В качестве цинковых электродов, использован оцинкованный профиль для гипсокартона.

Внутри банки, электроды не должны соприкасаться. Поэтому медную мочалку я отделил пластиковой проставкой, вырезанной из ПЭТ-бутылки.

Там где алюминиевые электроды — обернул алюминий туалетной бумагой.

Непосредственного контакта не будет, а для электролита бумага не будет препятствием!

Залил приготовленный соляной раствор в банки. В эксперименте участвуют 6 банок с электродами из меди и алюминия и…

… и 3 банки с электродами из меди и цинка. Итого — 9 банок.

Целью эксперимента будет — зарядка смартфона. Для этого я изготовил переходник, о котором можно посмотреть здесь.

Итак… Поехали!!!

Измеряем суммарное напряжение, которое образовали 9 банок.

Как видим: 5,15 Вольт.

А теперь посмотрим какое напряжение в одной банке между медью и алюминием.

Результат: 0,4 В.

Медь с цинком показали немного большее напряжение: 0,6В

Некоторые зрители выразили мнение, что это связано с тем, что оцинкованные электроды имеют большую площадь. Я с этим не согласен. Большая площадь будет влиять на величину тока, но не на величину напряжения.

По таблице приведённой выше, разность потенциалов между медью и алюминием должна быть выше, по факту же получается наоборот. Скорее всего это связано с наличием оксидной плёнки, образовавшейся на поверхности алюминия. А вы как думаете?

Ну да ладно эту теорию…

Давайте посмотрим что получилось в реальности. Наверняка всех интересует, какой ток может дать эта сборка.

Подключаю к переходнику свой старенький смартфон и… О чудо!!! Зарядка пошла!!!

Оставляю схему в покое на полчаса…

К сожалению, через полчаса уровень зарядки как показывал 1%, так и остался на тех же значениях. Я было подумал, что эксперимент не удался. Но на всякий случай поставил на зарядку штатным блоком питания — результат тот же. Значит мой самодельный аккумулятор не виноват. Просто напросто у этого смартфона «уваленная» батарея. Неудачный экземпляр для опытов.

Тут же, я подключил свой рабочий смартфон (который кстати, на тот момент был практически разряжен) и через 1 час я обнаружил, что смартфон зарядился на 42%!!! Ёмкость батареи — 2000мАч.

Ниже — видеоверсия этого эксперимента: