Batterieexperiment selber machen

Neulich habe ich meinem Sohn beim Unterricht geholfen. In der Chemie war das Thema Elektrolyse.

Und da meine Website und mein YouTube-Kanal verschiedenen hausgemachten Produkten gewidmet sind, wurde beschlossen, eine hausgemachte DC-Quelle zusammenzustellen.

Am Ende des Artikels können Sie sich die Videoversion des Experiments ansehen (die Qualität ist wirklich „nicht sehr gut“)

Für das Experiment brauchte ich:

— Kochsalz

- 9 Halblitergläser

- Kupferkabel

- Aluminiumstreifen

- Cink-Stahl

- Multimeter und Smartphone

In unserem Experiment werden 3 Metalle als Elektroden teilnehmen: Kupfer, Aluminium, Zink (verzinkter Stahl).

Eine der Elektroden in jedem Glas besteht aus Kupfer, die zweite entweder aus Aluminium oder Zink.

Je weiter die Metalle der Elektroden voneinander entfernt sind, desto größer ist die Spannung in einer Bank gemäß der Tabelle "Elektrochemische Reihe von Metallen".

Als Elektrolyt wird Salzlösung verwendet. Für 9 Dosen hat es 1 kg gedauert. Salz.

Als Kupferelektroden habe ich die Adern des PVA-Kabels 3x2,5 verwendet. Litzendraht hat eine deutlich größere Oberfläche als Massivdraht. Deshalb ... habe ich jede Ader "aufgeplustert", um einen solchen Waschlappen zu bilden:

Kupferelektrode verbunden mit Aluminium. Natürlich… so ein Kontakt ist nur von kurzer Dauer, aber ich brauche ihn nur für die Dauer des Experiments!

Als Zinkelektroden wurde ein verzinktes Trockenbauprofil verwendet.

Im Gefäß sollten sich die Elektroden nicht berühren. Daher habe ich den kupfernen Waschlappen mit einem aus einer PET-Flasche geschnittenen Plastikabstandshalter getrennt.

Wo Aluminiumelektroden sind, habe ich das Aluminium mit Toilettenpapier umwickelt.

Es findet kein direkter Kontakt statt und Papier ist kein Hindernis für den Elektrolyten!

Gießen Sie die vorbereitete Sole in Gläser. Das Experiment beinhaltet 6 Dosen mit Elektroden aus Kupfer und Aluminium und ...

... und 3 Dosen mit Kupfer- und Zinkelektroden. Insgesamt - 9 Dosen.

Der Zweck des Experiments wird es sein, das Smartphone aufzuladen. Dazu habe ich einen Adapter angefertigt, den Sie hier .

So lass uns gehen!!!

Wir messen die Gesamtspannung, die 9 Dosen gebildet hat.

Wie Sie sehen können: 5,15 Volt.

Und jetzt wollen wir sehen, welche Spannung in einer Bank zwischen Kupfer und Aluminium liegt.

Ergebnis: 0,4 V.

Kupfer mit Zink zeigte eine etwas höhere Spannung: 0,6 V

Einige Zuschauer äußerten die Meinung, dass dies daran liegt, dass verzinkte Elektroden eine große Fläche haben. Ich bin damit nicht einverstanden. Eine große Fläche beeinflusst die Strommenge, aber nicht die Spannungsmenge.

Laut obiger Tabelle sollte die Potentialdifferenz zwischen Kupfer und Aluminium höher sein, tatsächlich ist es umgekehrt. Höchstwahrscheinlich ist dies auf das Vorhandensein eines Oxidfilms zurückzuführen, der sich auf der Aluminiumoberfläche gebildet hat. Und was denkst du?

Okay, diese Theorie...

Mal sehen, was in Wirklichkeit passiert ist. Sicherlich interessiert es jeden, welchen Strom diese Versammlung geben kann.

Ich schließe mein altes Smartphone an den Adapter an und ... Über ein Wunder !!! Der Ladevorgang läuft!!!

Ich lasse die Schaltung für eine halbe Stunde in Ruhe ...

Leider blieb der Ladezustand nach einer halben Stunde mit 1% auf den gleichen Werten. Ich dachte, das Experiment sei gescheitert. Aber für alle Fälle lade ich es mit einem normalen Netzteil auf - das Ergebnis ist das gleiche. Meine selbstgebaute Batterie ist also nicht schuld. Es ist nur so, dass dieses Smartphone einen "entfernten" Akku hat. Nicht erfolgreiche Probe für Experimente.

Sofort habe ich mein funktionierendes Smartphone (das damals übrigens fast leer war) angeschlossen und nach 1 Stunde festgestellt, dass das Smartphone zu 42% aufgeladen war!!! Batteriekapazität - 2000 mAh.

Unten ist eine Videoversion dieses Experiments: